a

nguyên tố này thuộc nhóm mấy A vậy ?

Chọn B

R có 4 electron lớp ngoài cùng, e cuối cùng điền vào phân lớp np → R thuộc nhóm IVA

→ Hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R lần lượt là  R O 2 ,   R H 4 .

Ta có:

a) 

R thuộc họ p và có 5 electron ở lớp ngoài cùng => R thuộc nhóm VA , trong hợp chất oxit cao nhất với oxi R có hóa trị V

=> CT : R₂O₅

b) 

%R = \(\dfrac{2R}{2R+16.5}\).100% = 43,66% => R = 31(g/mol)

=> R là photpho (P)

Hợp chất khí của R với hidro là RH2

=> hóa trị cao nhất của R khi kết hợp với oxi là : 8-2=6, vậy ct hợp chất của R và oxi là RO3
tỉ lệ khối lượng giữa R và oxi: MR/MO =2/3

=> 3R= 16.3.2 =>R=32. Vậy R là lưu huỳnh

%H=100-91.176=8.824%

Gọi CTPT là RH3

R:3=91.176:8.824

=>R~31(P)

Vậy R là P

a) 

Nguyên tố R có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns¹

=> Công thức oxit cao nhất của R là R₂O

\(\dfrac{2.M_R}{2.M_R+16}.100\%=74,19\%=>M_R=23\left(Na\right)\)

b)

TH1:

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

______0,2----------------------->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

TH2:

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2HCl --> 2NaCl + H₂

_____0,2------------------------->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c)

K --> K⁺ + 1e

O + 2e --> O^2-

2 ion K⁺ và O^2- trái dấu nên hút nhau bởi lực hút tĩnh điện 

2K⁺ + O^2- --> K₂O

\(a.CToxit:R_2O_5\\ \%R=\dfrac{R.2}{R.2+16.5}=43,66\%\\ \Rightarrow R=31\\ \Rightarrow Z_R=15\\ Cấuhìnhe:1s^22s^22p^63s^23p^3\\ b.RlàPhốtpho\left(P\right),CThidroxit:P\left(OH\right)_5-^{bỏ1lầnH_2O}\rightarrow H_3PO_4,tínhaxit\)

1.

Cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np4 nên R thuộc nhóm VIA

→ Công thức oxit cao nhất là RO3

\(\%mR=\frac{R}{R+3.16}.100\%=40\%\)

\(\rightarrow R=32\)

Vậy R là lưu huỳnh (S)

2.Oxit cao nhất R2O5 → R thuộc nhóm VA → Hợp chất khí với H là RH3

\(\%mH=\frac{3}{R+3}.100\%=8,82\%\)

\(\rightarrow R=31\)

Vậy R là photpho (P)